Рассчитайте массу и число атомов серебра,который выпадет в осадок при взаимодействии 10 г цинка с избытком нитрата серебра AgNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса цинка (Zn) = 10 г

Находим молекулярные массы:
Масса атома цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Масса атома серебра (Ag) = 107,87 г/моль

Уравнение реакции:
Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag

Молярные пропорции:
1 моль цинка соответствует 2 молям серебра
65,38 г цинка соответствует 2 * 107,87 г серебра

Моля цинка:
n = m/M = 10 г / 65,38 г/моль ≈ 0,153 моль цинка

Масса серебра, выпадающего в осадок:
m(Ag) = 2 n M(Ag) = 2 0,153 моль 107,87 г/моль ≈ 33,06 г

Число атомов серебра:
N(Ag) = n NA = 0,153 моль 6,022 10^23 атомов/моль ≈ 9,20 10^23 атомов

Итак, масса серебра, выпадающего в осадок при взаимодействии 10 г цинка с избытком нитрата серебра, составит примерно 33,06 г, а число атомов серебра будет около 9,20 * 10^23.