Нитрат серебра (w=40% m(р-ра)=300 г) + хлорид натрия =?+? Найти: m соли -? n соли -? Во вложениях это то, что я нарешала...дальше не знаю как..:(

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим количество вещества каждой реагирующей компоненты.

Начнем с нитрата серебра (AgNO3). У нас дано, что массовая доля нитрата серебра w=40%, масса раствора m(р-ра)=300 г. Найдем массу нитрата серебра в растворе:

m(AgNO3) = w m(р-ра)
m(AgNO3) = 0.4 300 г
m(AgNO3) = 120 г

Таким образом, в 300 г раствора содержится 120 г нитрата серебра.

Теперь посмотрим на уравнение химической реакции, в которой нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия (NaCl) и образуются нитрат натрия (NaNO3) и хлорид серебра (AgCl):

AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl

Сравнивая коэффициенты реагентов и продуктов в уравнении, мы видим, что соединения образуются в равных количествах весовых величин. Таким образом, масса соли (NaNO3) и соли (AgCl) будет равна весу нитрата серебра (AgNO3), который мы нашли ранее:

m(NaNO3) = 120 г
m(AgCl) = 120 г

Таким образом, масса соли (NaNO3) и соли (AgCl) составит 120 г каждая.

Надеюсь, это поможет вам в решении задачи. Если есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.