Определите массы исходных реагентов оксида меди (||) и 70 % ной азотной кислоты необходимых для получения 0.2 моль нитрата меди 2(||)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 0.2 моль нитрата меди (||) из оксида меди (||) и азотной кислоты, сначала сконвертируем уравнение реакции в уравнение со стехиометрическими коэффициентами:

CuO + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль нитрата меди (||) требуется 1 моль оксида меди (||) и 4 моль азотной кислоты.

Таким образом, для образования 0.2 моль нитрата меди (||) потребуется:
0.2 моль оксида меди (||)
0.2 моль * 4 = 0.8 моль азотной кислоты

Масса оксида меди (||):
Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль
Масса CuO = 0.2 моль * 79.55 г/моль = 15.91 г

Масса 70%ной азотной кислоты:
Молярная масса HNO3 = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 16.00 г/моль = 63.02 г/моль
Так как азотная кислота является 70% раствором, то массовая доля HNO3 в 100 г раствора будет 70 г
Масса 70%ной азотной кислоты = 0.8 моль 63.02 г/моль = 50.42 г

Итак, для получения 0.2 моль нитрата меди 2(||) потребуется 15.91 г оксида меди (||) и 50.42 г 70%ной азотной кислоты.