Определите массу исходных веществ, необходимых для получения реакцией нейтрализации кальций нитрата массой 82 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции нейтрализации кальция нитрата (Ca(NO3)2) массой 82 г необходимо знать, с каким веществом происходит реакция нейтрализации. Давайте предположим, что это происходит с раствором соляной кислоты (HCl).

Для нейтрализации кислоты и основания нужно уравнять количество и категорию ионов веществ, а также учесть, что кислота и основание стохиометрически реагируют между собой.

Молярная масса кальция нитрата (Ca(NO3)2) – 164,1 г/моль.
Молярная масса соляной кислоты (HCl) – 36,46 г/моль.

Уравнение реакции нейтрализации:
Ca(NO3)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2HNO3

Согласно уравнению реакции, на 1 моль кальция нитрата необходимо 2 моля соляной кислоты.

Теперь посчитаем количество молей кальция нитрата:
82 г / 164,1 г/моль = 0,5 моль Ca(NO3)2

Следовательно, для нейтрализации 0,5 моль кальция нитрата потребуется:
0,5 моль Ca(NO3)2 х 2 моль HCl = 1 моль HCl

Теперь посчитаем массу соляной кислоты:
1 моль HCl х 36,46 г/моль = 36,46 г

Таким образом, для нейтрализации кальция нитрата массой 82 г необходимо 36,46 г соляной кислоты.