Из карбида кальция массой 7,5 г, содержащего примеси (массовая доля примесей равна 4%), получили ацетилен, который был превращен в альдегид по реакции Кучерова. Какая масса серебра выделится при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи предстоит выяснить, сколько альдегида можно получить из 7,5 г карбида кальция, затем посчитать количество выделившегося серебра при реакции с аммиачным раствором оксида серебра.

Находим массу карбида кальция, из которой можно получить ацетилен:
Молярная масса CaC2 = 40,1 г/моль + 12,0 г/моль = 64,1 г/моль
Масса CaC2 = 7,5 г
Моль CaC2 = 7,5 г / 64,1 г/моль ≈ 0,117 моль CaC2

Рассчитываем мольные соотношения для реакции превращения ацетилена в альдегид (C2H2 + H2O -> CH3CHO):
Из уравнения видно, что 1 моль ацетилена превращается в 1 моль альдегида.

Найдем количество моль альдегида, полученного из 0.117 моль ацетилена:
Количество моль альдегида = 0,117 моль

Рассчитываем массу альдегида:
Молярная масса альдегида CH3CHO = 12,0 г + 31,0 г + 12,0 г = 44,0 г/моль
Масса альдегида = Количество моль альдегида молярная масса альдегида = 0,117 моль * 44,0 г/моль = 5,148 г

Теперь рассчитаем массу серебра, которое выделится при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра:
Согласно реакции Кучерова, альдегид взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, выделяя серебро:
3CH3CHO + 4Ag2O + 6NH3 -> 6Ag + 12H2O + 3(CH3COO)2Ag(NH3)2

Молярная масса Ag = 108 г/моль
Масса серебра = Количество моль альдегида (4 моль Ag/3 моль альдегида) молярная масса Ag = 0,117 моль (4/3) 108 г/моль = 52,56 г

Ответ: Масса серебра, выделенного при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра, составит 52,56 г.