Вычислите массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 400 г 96% раствора этанола с избытком муравьиной кислоты . Практический выход эфира составил 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество этанола в исходном растворе:

0.96 * 400 г = 384 г этанола

Затем найдем количество муравьиной кислоты, необходимое для реакции с этанолом:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 г/моль

Масса муравьиной кислоты, необходимая для реакции:

384 г этанола / 46 г/моль = 8.348 моль этанола
8.348 моль * 1 моль муравьиной кислоты / 1 моль этанола = 8.348 моль муравьиной кислоты

Таким образом, исходя из реакции:

C2H5OH + HCOOH → H2O + C2H5OCOH

На каждый моль этанола необходимо 1 моль муравьиной кислоты. С учетом избытка муравьиной кислоты, все 8.348 моль муравьиной кислоты будет использовано.

Поскольку практический выход равен 90%, масса продукта (эфира) составит:

8.348 моль * 90% = 7.513 моль эфира

Молярная масса сложного эфира = 46 г/моль + 32 г/моль = 78 г/моль

Теперь вычислим массу эфира:

7.513 моль * 78 г/моль = 585.474 г

Ответ: Масса сложного эфира, полученного при взаимодействии 400 г 96% раствора этанола с избытком муравьиной кислоты, составляет 585.474 г.