Для полного окисления некоторого количества угля потребовалось столько кислорода, сколько образуется при разложении 100 г нитрата натрия, содержащего 15% бескислородной примеси. Определите массу сгоревшего угля и объём газообразного продукта его окисления (при н.у.).( m(С)=6г, V(CO2)=11,2л)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом найдем количество кислорода, которое потребовалось для полного окисления некоторого количества угля. Для этого рассчитаем количество кислорода, получаемого при разложении 100 г нитрата натрия.

Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль
Масса бескислородной примеси = 100 г * 0.15 = 15 г

Количество кислорода, полученного при разложении 100 г нитрата натрия:
n(O) = (100 г - 15 г) / 85 г/моль = 0.76 моль

Так как для полного окисления угля потребуется столько же кислорода, сколько мы получили при разложении нитрата натрия, то масса сгоревшего угля равна:
m(C) = n(C) M(C) = 0.76 моль 12 г/моль = 9.12 г

Объем углекислого газа при н.у. равен объему кислорода, который участвовал в окислении угля, так как на каждый атом углерода приходится один атом кислорода в CO2:
V(CO2) = 11.2 л

Итак, масса сгоревшего угля равна 9.12 г, а объем углекислого газа равен 11.2 л.