Смесь карбонатов железа(II) и свинца(II) прокалили. в результате был получен оксид углерода(IV) в количестве 0.9 моль. образовавшуюся смесь твердых оксидов обработали серной кислотой, при этом образовался твердый сульфат массой 151.6 г. Определите состав исходной смеси карбонатов в граммах и массовых долях (%)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом нужно рассчитать количество моль карбонатов железа(II) и свинца(II), образовавших оксид углерода(IV).

Пусть x моль - количество моль карбоната железа(II), тогда (0.9 - x) моль - количество моль карбоната свинца(II).

Масса свинца(II) в сульфате:
m = 151.6 г
M = 207.2 г/моль
n = m/M = 151.6/207.2 ≈ 0.732 моль

Масса карбоната железа(II):
m1 = x 106
Масса карбоната свинца(II):
m2 = (0.9 - x)278

Также известно, что при реакции оксида углерода(IV) с серной кислотой образуется CO2 и H2O. Следовательно, моль серной кислоты равно молю CO2. По окислению получим, что масса оксида углерода(IV):
M = 0.9*44
n = m/M
n = 19.8/44 = 0.45 моль

Так как масса серной кислоты равна массе сульфата, количество серной кислоты равно количеству моль сульфата.

n = 0.732 моль

Следовательно:
0.9 - x = n
0.9 - x = 0.732
x = 0.168

m1 = 0.168 * 106 = 17.84 г
m2 = 266.16 г

Общая масса смеси = 17.84 + 266.16 = 284 г

Массовая доля карбоната железа(II):
m1/m100% = 17.84/284100% ≈ 6.29%
Массовая доля карбоната свинца(II):
m2/m100% = 266.16/284100% ≈ 93.71%