Сколько кг 68% HNO3 можно получить из V(NO2)=134,4 м3 с подробным решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу HNO3 и NO2, а также соотношение между их молями.

Молярная масса HNO3 = 11 + 141 + 163 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
Молярная масса NO2 = 14 + 162 = 14 + 32 = 46 г/моль

Теперь найдем количество молей HNO3 в V(NO2):
n(NO2) = V(NO2) / Vm(NO2) = 134.4 м^3 / 22.4 л/моль = 6 моль (округленно)

Так как соотношение между молями HNO3 и NO2 в реакции 3:2, то
n(HNO3) = 6 моль * (3 / 2) = 9 моль

Масса HNO3:
m(HNO3) = n(HNO3) MM(HNO3) = 9 моль 63 г/моль = 567 г

Так как вопрос задан в килограммах, то получаем:
m(HNO3) = 567 г = 0.567 кг

Итак, из 134.4 м^3 NO2 можно получить 0.567 кг 68% HNO3.