Определить молярную массу эквивалента металла, для восстановления 17 г оксида которого потребовалось 11,2 л водорода при нормальных условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно определить количество вещества водорода (H2), используя уравнение реакции:
MgO + H2 -> Mg + H2O

Согласно уравнению, 1 моль металла (Mg) соответствует 1 молю водорода (H2). Следовательно, количество молей водорода равно количеству молей металла, необходимому для восстановления оксида.

Масса металла (Mg) = 17 г
Количество молей водорода = объем / молярный объем = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль (при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л)

Так как количество молей металла равно количеству молей водорода, то количество молей металла = 0,5 моль

Теперь можно определить молярную массу металла (Mg):
Масса = количество молей * молярная масса
Молярная масса металла = масса / количество молей
Молярная масса металла = 17 г / 0,5 моль = 34 г/моль

Таким образом, молярная масса эквивалента металла составляет 34 г/моль.