На 3,84 г меди подействовали избытком концентрированной серной кислоты. Полученный в результате реакции газ пропустили через раствор, содержащий 7, 84 г гидрокисида калия. Сколько (г) и какой соли образовалось? (Ответ: 9, 48 г сульфита калия)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассмотрим реакцию между медью и серной кислотой:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + 416 = 159,5 г/моль
Молярная масса SO2 = 32 + 216 = 64 г/моль

Из 3,84 г меди можно рассчитать количество молей меди:

мол Cu = 3,84 г / 63,5 г/моль = 0,06 моль Cu

Так как одна моль меди реагирует с двумя молями серной кислоты, то количество молей серной кислоты, которое потребуется для полного превращения меди:

мол H2SO4 = 0,06 моль Cu * 2 = 0,12 моль H2SO4

Молярная масса K(OH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Теперь рассмотрим реакцию гидроксида калия с выделившимся диоксидом серы:

SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O

Молярная масса K2SO3 = 392 + 32 + 316 = 142 г/моль

Из 7,84 г гидроксида калия можно рассчитать количество молей гидроксида калия:

мол KOH = 7,84 г / 56 г/моль = 0,14 моль KOH

Так как одна моль SO2 реагирует с двумя молями гидроксида калия, то количество молей K2SO3, которое образуется:

мол K2SO3 = 0,07 моль KOH = 0,14 моль K2SO3

Общее количество полученной соли:

масса K2SO3 = 0,14 моль * 142 г/моль = 19,88 г

Ответ: 9,48 г сульфита калия.