Образец карбоната кальция массой 80г, содержащий 10% примесей, прокалили. выделившийся газ пропустили через 125 мл 16% Раствора гидроксида натрия с плотностью 1,2 г/мл. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Вычислим массу чистого карбоната кальция в образце:
Масса примесей = 80г * 0,10 = 8г
Масса чистого карбоната кальция = 80г - 8г = 72г

Найдем количество моль карбоната кальция:
M = m/M, где m - масса, M - молярная масса
n = 72г / 100.09 г/моль = 0.72 моль

Рассчитаем количество образовавшегося оксида кальция:
СaCO3 → CaO + CO2
1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0.72 моль 56.08 г/моль = 40.3 г

Рассчитаем количество гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/V С, где m - масса, V - объем, С - концентрация
n(NaOH) = 125мл 1.2 г/мл * 0.16 = 24 г

Расчитаем массовую долю веществ в растворе:
Масса раствора: 125мл 1.2 г/мл = 150г
Массовая доля гидроксида натрия: 24г / 150г 100% = 16%
Массовая доля оксида кальция: 40.3г / 150г 100% = 26.87%
Массовая доля воды (изначально содержащаяся в гидроксиде натрия): (150г - 24г - 40.3г) / 150г 100% = 57.13%

Таким образом, массовые доли веществ в образовавшемся растворе будут следующими: