Рассчитайте количество гидроксида кальция и объем водорода, которые и образовались в результате взаимодействия 35 г кальция с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что реакция между кальцием и водой происходит по следующему уравнению:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Рассчитаем количество гидроксида кальция, который образуется при реакции:
Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = (Масса кальция (Ca) / Молярная масса Ca) x коэффициент перед Ca(OH)2 в уравнении реакции
Масса гидроксида кальция = (35 г / 40 г/моль) x 1 = 0.875 моль

Рассчитаем объем водорода, образовавшегося при реакции.
Так как в реакции 1 моль кальция взаимодействует с 2 молями воды, то количество молей водорода (H2), образовавшегося в реакции, равно 2 x количество молей гидроксида кальция:
Количество молей H2 = 2 x 0.875 = 1.75 моль

Теперь рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = (n x R x T) / P

где n - количество молей водорода,
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Lатм/(мольK)),
T - температура в Кельвинах (обычно примерно 298 K),
P - давление (обычно 1 атм).

V = (1.75 моль x 0.0821 Lатм/(мольK) x 298 K) / 1 атм = 45.86 л

Таким образом, в результате взаимодействия 35 г кальция с водой образуется 0.875 моль гидроксида кальция и 45.86 л водорода.