Рассчитайте количество гидроксида кальция и объем водорода, которые и образовались в результате взаимодействия 35 г кальция с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей кальция:
m(Ca) = 35 г
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 35 г / 40 г/моль = 0.875 моль

Запишем уравнение реакции между кальцием и водой:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Поскольку коэффициент при кальции в уравнении реакции равен 1, то количество молей гидроксида кальция равно количеству молей кальция:
n(Ca(OH)2) = n(Ca) = 0.875 моль

Теперь найдем массу гидроксида кальция:
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
m(Ca(OH)2) = n(Mg(OH)2) M = 0.875 моль 74 г/моль = 64.75 г

Теперь найдем объем водорода, образовавшегося в результате реакции. По закону пропорций (объем газов одинаков при одинаковых условиях), объем водорода равен объему кальция, который реагировал:
V(H2) = n(Ca) 22.4 л/моль = 0.875 моль 22.4 л/моль = 19.6 л

Итак, в результате взаимодействия 35 г кальция с водой образуется 64.75 г гидроксида кальция и выделяется 19.6 л водорода.