На лабораторной работе студент положил в пробирку 15 г алюминия, в котором было 7% примесей. Налил в пробирку соляную кислоту. В результате химической реакции образовалась соль и выделился газ. Вычислите массу получившейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим, сколько чистого алюминия было в пробирке:

Масса чистого алюминия = 15 г (1 - 0,07) = 15 г 0,93 = 13,95 г

Так как алюминий растворяется в соляной кислоте, образуется алюминий хлорид, который является солью. Молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль. Так как алюминий имеет трёхвалентный ион, то для каждого атома алюминия требуется три иона хлора. Следовательно, масса одного атома алюминия равна:

Масса одного атома алюминия = 13,95 г / (27 г/моль)

Общая масса хлорованного алюминия равна:

Масса AlCl3 = 13,95 г + 3*Масса одного атома алюминия

Таким образом, зная массу AlCl3, мы можем вычислить массу получившейся соли.