Для определения pH в растворе гидроксида калия (KOH) с концентрацией 0,001 моль/л, нужно использовать формулу для расчета pH:
pH = -log[H+]
В данном случае гидроксид калия диссоциирует в воде на K+ и OH- ион. Так как в растворе KOH концентрация OH- будет равна концентрации KOH, то можно сказать, что концентрация OH- в данном растворе равна 0,001 моль/л.
Таким образом, pH раствора гидроксида калия будет равен:
pH = -log[OH- pH = -log(0,001 pH = -(-3) = 3
Суть буферного механизма заключается в способности системы поддерживать относительно стабильное значение pH при добавлении кислоты или основания. Буферные растворы состоят из слабого кислотного и ее соли или из слабой основы и ее соли. При добавлении кислоты или основания в буферный раствор, он реагирует с компонентами буфера, чтобы предотвратить резкое изменение pH. Буферный механизм может работать за счет различных реакций, таких как образование более слабой кислоты или основы, или образование сольного комплекса.
Для определения pH в растворе гидроксида калия (KOH) с концентрацией 0,001 моль/л, нужно использовать формулу для расчета pH:
pH = -log[H+]
В данном случае гидроксид калия диссоциирует в воде на K+ и OH- ион. Так как в растворе KOH концентрация OH- будет равна концентрации KOH, то можно сказать, что концентрация OH- в данном растворе равна 0,001 моль/л.
Таким образом, pH раствора гидроксида калия будет равен:
pH = -log[OH-
pH = -log(0,001
pH = -(-3) = 3
Суть буферного механизма заключается в способности системы поддерживать относительно стабильное значение pH при добавлении кислоты или основания. Буферные растворы состоят из слабого кислотного и ее соли или из слабой основы и ее соли. При добавлении кислоты или основания в буферный раствор, он реагирует с компонентами буфера, чтобы предотвратить резкое изменение pH. Буферный механизм может работать за счет различных реакций, таких как образование более слабой кислоты или основы, или образование сольного комплекса.