Масса соли, образующейся при растворении 11,2 г кремния в растворе, содержащем 8 г гидроксида натрия равна?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно знать химическую реакцию растворения кремния в гидроксиде натрия:

Si + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2

Молярная масса Si = 28,0855 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Сначала найдем количество молей кремния:

m(Si) = 11,2 г
n(Si) = m(Si) / M(Si) = 11,2 г / 28,0855 г/моль ≈ 0,399 моль

Так как коэффициент перед кремнием в реакции равен 1, то количество молей кремния равно количеству молей получившейся соли.

Теперь найдем массу соли, образующейся при реакции:

m(Na2SiO3) = n(Na2SiO3) * M(Na2SiO3)

M(Na2SiO3) = 2 22,9898 (Na) + 28,0855 (Si) + 3 15,9994 (O) = 122,06 г/моль

m(Na2SiO3) = 0,399 моль * 122,06 г/моль ≈ 48 г

Таким образом, масса соли, образующейся при растворении 11,2 г кремния в растворе, содержащем 8 г гидроксида натрия, равна 48 г.