Найти массу CO2, если произошла реакция разложения 2,21 г карбоната кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции разложения карбоната кальция (CaCO3) с участием свободного углерода (C) образуется диоксид углерода (CO2) и оксид кальция (CaO):

CaCO3 + C -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO3 дает один моль CO2, т.е. молярные массы CaCO3 и CO2 равны.

Теперь рассчитаем количество молей CaCO3, данное в задаче:

n = m/M,
где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n = 2,21 г / 100,09 г/моль = 0,022 моль

Таким образом, было потребовано 0,022 моль CaCO3 для реакции. Так как молярные массы CaCO3 и CO2 равны, то масса CO2, образовавшегося в результате реакции, тоже будет 2,21 г.

Ответ: масса CO2, образовавшегося при разложении 2,21 г карбоната кальция, равна 2,21 г.