При действии избытка нитрата серебра на смесь хлорида и бромида натрия выпадает 17.02г осадка, а при пропускании через такую же смесь такой же массы избытка хлора образуется 4,8г брома. Определите массу начальной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим химические реакции, происходящие в обоих случаях.

Действие избытка нитрата серебра на смесь хлорида и бромида натрия:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3

Действие избытка хлора на смесь хлорида и бромида натрия:
Cl2 + NaBr = NaCl + Br2

Теперь найдем количество веществ, участвующих в химических реакциях.

При образовании 17.02г осадка AgCl и AgBr, молярная масса AgCl = 143.32 г/моль, AgBr = 187.77 г/моль.
Масса AgCl = (17.02 143.32) / (143.32 + 187.77) = 7.55 г
Масса AgBr = (17.02 187.77) / (143.32 + 187.77) = 9.46 г

При образовании 4.8г Br2, молярная масса Br2 = 79.90 г/моль.
Масса NaBr = 4.8 / 79.90 * 2 = 0.12 моль
Масса NaCl = 0.12 моль

Следовательно, начальная масса смеси NaCl и NaBr равна:
Масса NaCl = масса Cl2 / (2 молярная масса Cl) = (4.8 / 70.90) 71 = 4.82 моль
Общая масса = масса NaCl + масса NaBr = 4.82 + 0.12 = 4.94 моль

Ответ: начальная масса смеси равна 4.94 моль.