Определите количество вещества хлорида натрия , объем оксида углерода (4) и массу воды , которые образуются при взатмодействии 79 ,5г карбоната натрия с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 79.5 г

Рассчитаем количество вещества хлорида натрия (NaCl), которое образуется из реакции.

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Молярная масса Na2CO3: 223 + 12 + 163 = 106 г/моль
Молярная масса NaCl: 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

Масса Na2CO3 = 79.5 г
Количество вещества Na2CO3 = 79.5 г / 106 г/моль = 0.75 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль Na2CO3 даёт 2 моля NaCl, таким образом:
Количество молей NaCl = 0.75 моль * 2 = 1.5 моль

Масса NaCl = 1.5 моль * 58.5 г/моль = 87.75 г

Рассчитаем объем оксида углерода (CO2), который образуется из реакции.

Из уравнения реакции видно, что каждый моль Na2CO3 даёт 1 моль CO2, таким образом:
Количество молей CO2 = 0.75 моль

Объем CO2 можно рассчитать используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P

где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление

Обычно используются следующие условия: T = 273 K, P = 1 атм, R = 0.0821 Lатм/(мольK)

V = 0.75 моль 0.0821 Lатм/(мольK) 273 K / 1 атм = 16.38 л

Рассчитаем массу воды (H2O), которая образуется из реакции.

Из уравнения реакции видно, что каждый моль Na2CO3 даёт 1 моль H2O, таким образом:
Количество молей H2O = 0.75 моль

Молярная масса H2O: 2*(1+16) = 18 г/моль

Масса H2O = 0.75 моль * 18 г/моль = 13.5 г

Итак, при взаимодействии 79.5 г карбоната натрия с избытком соляной кислоты образуются:

87.75 г хлорида натрия,16.38 л оксида углерода (CO2),13.5 г воды (H2O).