Какой обьем 10%-ной (по массе) серной кислоты(мл 1,07г/мл) потребуется для нейтрализации раствора содержащего 16.0г NaOH?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей NaOH в 16.0 г:
m(NaOH) = 16.0 г
M(NaOH) = 40.0 г/моль
n(NaOH) = m/M = 16.0 г / 40.0 г/моль = 0.4 моль

Нейтралізація 1 моль щелочі залишає місце 1 моль кислоти
0,4 моль NaOH -> 0,4 моль H2SO4

Рассчитаем массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора:
м(H2SO4) = 0.4 моль * 98 г/моль = 39.2 г

Теперь найдем объем 10%-ной серной кислоты (по массе), содержащий 39.2 г кислоты:
Плотность 10%-ной серной кислоты: 1.07 г/мл

V(H2SO4) = м(H2SO4) / плотность = 39.2 г / 1.07 г/мл = 36.64 мл

Ответ: для нейтрализации раствора, содержащего 16.0 г NaOH, потребуется 36.64 мл 10%-ной серной кислоты.