Сколько граммов железа получится при взаимодействии 20г оксида железа с 50г алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учесть следующее химическое уравнение:
Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3

1 моль Fe2O3 (мол. масса 160 г/моль) реагирует с 2 молями Al (мол. масса 27 г/моль) и образуется 2 моля Fe (мол. масса 56 г/моль).

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

Количество молей Fe2O3: 20 г / 160 г/моль = 0,125 мольКоличество молей Al: 50 г / 27 г/моль = 1,85 моль (округляем до 2 моль для учета моль-мольных коэффициентов)

Так как 1 моль Fe2O3 реагирует с 2 молями Al, то для реакции потребуется 0,125 моль Fe2O3 и 0,25 моль Al (2 моль Al * 0,125/1 моль Fe2O3).

Образуется 0,25 моль Fe, что составляет 0,25 моль * 56 г/моль = 14 г.

Таким образом, при взаимодействии 20 г оксида железа с 50 г алюминия образуется 14 г железа.