К 20 г СаСО3 добавили 400см3 раствораНСl с молярной концентрацией 6 моль/дм3.Рассчитайте химическое количество ионов Н+ в полученном расстворе(диссоциация полная)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль

Масса добавленного CaCO3: 20 г

Моль CaCO3 = масса/M = 20/100 = 0.2 моль

Общий объем раствора = 400 см3 = 0.4 дм3

Моль NaCl = M V = 6 0.4 = 2.4 моль

В результате диссоциации NaCl образуются 2.4 моль ионов Na+ и Cl-.

Так как диссоциация CaCO3 также полная, каждый моль CaCO3 даст 1 моль ионов Ca+ и 2 моль ионов Н+.

Ионов Н+ в полученном растворе: 0.2 * 2 = 0.4 моль

Ответ: 0.4 моль ионов Н+