7,2 г оксида железа (II) обработали соляной кислотой. Какая масса соли образовалась?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что в реакции участвует 7,2 г оксида железа (II), который соответствует молярной массе 7,2 г/ (55,85 г/моль + 16 г/моль) = 0,0655 моль.

Из уравнения реакции известно, что оксид железа (II) реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

Согласно уравнению, на каждый моль FeO образуется 1 моль FeCl2. Следовательно, образуется 0,0655 моль FeCl2.

Молярная масса FeCl2 равна примерно 75,63 г/моль. Следовательно, масса FeCl2, образовавшейся в результате реакции, равна 0,0655 моль * 75,63 г/моль = 4,95 г.

Итак, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 4,95 г.