На смесь порошков железа с медью массой 12 г воздействовали раствором сульфатной кислоты.Выделился газ объёмом 4,48 л (н.у.).Какие массы и количества веществ железа и меди в исходной смеси?Решить полностью+уравнение.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения химической реакции:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑

Рассчитаем количество газа в молях по уравнению идеального газа:
n(H2) = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 моль

Сравним коэффициенты в уравнении реакции и увидим, что 1 моль Fe выделяет 1 моль H2.
Следовательно, количество Fe в реакции равно 0.2 моль.

Рассчитаем молекулярную массу CuSO4:
Fe: 55.85 г/моль
Cu: 63.55 г/моль
H2SO4: 98.08 г/моль

Пусть x г - масса железа в смеси, (12 - x) г - масса меди в смеси.
Тогда составим уравнение по массе:
55.85x + 63.55(12 - x) = 12

Решим уравнение:
55.85x + 762.6 - 63.55x = 12
-7.7x = -750.6
x = 97.5 г

Итак, в исходной смеси содержалось 97.5 г железа и 12 - 97.5 = 14 г меди.