Придумайте условия задачи,в которой необходимо использовать приведенное ниже уравнение,и решите её:H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Условие задачи:

В лаборатории было получено раствор фосфорной кислоты (H3PO4) и трехэквивалентное количество раствора натрия гидроксида (NaOH). Необходимо определить количество полученного натрия фосфата (Na3PO4) и количество образовавшейся воды (H2O).

Решение:

Дано:
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Найдем количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4) и натрия гидроксида (NaOH):
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4)
n(H3PO4) = m(H3PO4) / 98 г/моль
n(H3PO4) = m(H3PO4) / 98

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
n(NaOH) = m(NaOH) / 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / 40

Согласно уравнению реакции, соединения H3PO4 и NaOH вступают в реакцию в соотношении 1:3, следовательно, количество NaOH должно быть в три раза больше, чем количество H3PO4:

n(NaOH) = 3 * n(H3PO4)

Так как NaOH и H3PO4 являются реагентами, то количество полученного натрия фосфата (Na3PO4) и образовавшейся воды (H2O) будет равно количеству использованных реагентов:

n(Na3PO4) = n(H3PO4)
n(H2O) = n(H3PO4)

Найдем количество образовавшихся веществ:

n(Na3PO4) = m(Na3PO4) / M(Na3PO4)
n(Na3PO4) = m(Na3PO4) / 164 г/моль
n(Na3PO4) = n(H3PO4)

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O)
n(H2O) = m(H2O) / 18 г/моль
n(H2O) = n(H3PO4)

Подставим найденные значения в уравнение реакции:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H3PO4 соответствует 1 моль Na3PO4 и 3 моль H2O. Таким образом, количество Na3PO4 и H2O будет равно количеству H3PO4.

Ответ:
Количество полученного натрия фосфата (Na3PO4) и образовавшейся воды (H2O) будет равно количеству использованных реагентов, то есть количество фосфорной кислоты (H3PO4).