По уравнению химической реакции 2N2 + 3H2 = 2NH3 вычислите количество вещества водорода, необходимого для реакции с 8,4 г азота

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль N2 = 28 г
1 моль H2 = 2 г

Молярное соотношение N2 и H2 в реакции: 2:3

Масса N2 для реакции = 8,4 г
Моля N2 = масса / молярная масса = 8,4 г / 28 г/моль = 0,3 моль

Так как N2 и H2 реагируют в соотношении 2:3, то для реакции с 0,3 моль N2 необходимо:
0,3 моль N2 * (3 моль H2 / 2 моль N2) = 0,45 моль H2

Масса H2 для реакции = количество моль молярная масса = 0,45 моль 2 г/моль = 0,9 г

Итак, для реакции с 8,4 г азота необходимо 0,9 г водорода.