Прошу помочь с решением ???? задача по химии через раствор гашеной извести массой 160 г содержащей 16.3 г гидроксида кальция пропустили co2 объемом 7.168 дм3 определите массу выпавшего осадка и массовую долю образовавшейся в растворе соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить, сколько граммов осадка выпало из раствора после пропускания углекислого газа и расчитать массовую долю образовавшейся в растворе соли.

Начнем с расчета количества гидроксида кальция в растворе:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 216.00 + 21.01 = 74.08 г/моль

Известно, что в растворе содержится 16.3 г гидроксида кальция, следовательно количество молей гидроксида кальция:

n = m/M = 16.3/74.08 = 0.22 моль

Теперь рассчитаем количество диоксида углерода, который растворился в извести:

Са(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Для реакции Ca(OH)2 с CO2 необходимо 1 моль Ca(OH)2 на 1 моль CO2. Теперь можем рассчитать количество молов CO2, участвующих в реакции:

n(CO2) = 0.22 моль

Далее, нужно оценить количество осадка, выпавшего из раствора в виде карбоната кальция:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3*16.00 = 100.09 г/моль.

Масса осадка может быть рассчитана как:

m(CaCO3) = n(CO2) M(CaCO3) = 0.22 100.09 = 22.02 г

Следовательно, масса выпавшего осадка составляет 22.02 г.

Для расчета массовой доли образовавшейся в растворе соли (карбоната кальция) необходимо рассчитать общую массу раствора и массу образовавшегося осадка.

Общая масса раствора:

m(total) = m(Ca(OH)2) + m(CO2) = 16.3 + 7.168 = 23.468 г

Массовая доля карбоната кальция в растворе будет равна:

% m(CaCO3) = (22.02/23.468)*100 = 93.79%.

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 22.02 г, а массовая доля образовавшейся в растворе соли - 93.79%.