Определите объем водорода, выделится при взаимодействии 9,2 г натрия с водой массой 7,8 г определите объем водорода, выделится при взаимодействии 9,2 г натрия с водой массой 7,8 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала найдем количество моль натрия и воды, затем определим количество моль выделившегося водорода и, наконец, объем водорода.

Найдем количество моль натрия (Na):

m(Na) = 9,2
M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 9,2 г / 23 г/моль = 0,4 моль

Найдем количество моль воды (H2O):

m(H2O) = 7,8
M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 7,8 г / 18 г/моль ≈ 0,433 моль

Так как натрий реагирует с водой по уравнению:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

то количество моль выделившегося водорода будет равно количеству моль натрия, т.е. 0,4 моль.

Теперь найдем объем выделившегося водорода по уравнению идеального газа:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль ≈ 8,96 л

Итак, объем водорода, выделенного при взаимодействии 9,2 г натрия с 7,8 г воды, составит примерно 8,96 л.