Сколько грамм сульфида железа образуется ,если полностью прореагирует 2 моль серы?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы ответить на этот вопрос, нам необходима химическая формула для реакции образования сульфида железа. Предположим, что мы рассматриваем реакцию образования железосодержащих сульфидов, например, FeS2 (пирит). В этом случае, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

8 Fe + 8 S -> 8 FeS

Из данного уравнения видно, что для полного образования сульфида железа требуется 8 моль железа и 8 моль серы.

Согласно вопросу, мы имеем 2 моль серы. Отношение между количеством серы и железа в данной реакции составляет 1:1, поэтому для использования 2 моль серы требуется 2 моль железа.

Однако для образования 8 моль сульфида железа требуется 8 моль железа, поэтому образуется 8 моль FeS, что составляет 8 * 55.85 (молярная масса железа) + 32.06 (молярная масса серы) = 319.38 грамм сульфида железа.

Таким образом, если полностью прореагирует 2 моль серы, образуется 319.38 грамм сульфида железа.