12 грамм H2SO4 прориагировал с элементом натрий объёмом выделившегося натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2Na -> Na2SO4 + H2

Молярная масса H2SO4 (серная кислота) равна 98 г/моль.
Таким образом, 12 г H2SO4 соответствуют примерно 0,122 молям.

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля Na.
Следовательно, для 0,122 моль H2SO4 потребуется около 0,244 моль Na.

Молярная масса Na (натрий) равна 23 г/моль.
Таким образом, необходимый объем натрия, выделившийся при реакции, будет равен приблизительно 0,244 моля * 23 г/моль = 5,612 г Na.

Итак, при реакции 12 г H2SO4 с Na выделилось примерно 5,612 г натрия.