Дано 300 г гидроксид натрия (20%) и 33,6 л сернистый газ. в итоге какой и сколько найдется соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и сернистым газом.

NaOH + SO2 -> Na2SO3

Из уравнения видно, что на один моль сернистого газа (SO2) требуется два моля гидроксида натрия (NaOH).

Найдем количество моль сернистого газа:

33,6 л SO2 * (1 моль / 22,4 л) = 1,5 моль SO2

Таким образом, для реакции с 1,5 моль сернистого газа потребуется 3 моль гидроксида натрия.

Найдем количество гидроксида натрия:

300 г * 0,2 (доля гидроксида натрия) / 40 г/моль = 1,5 моль NaOH

Таким образом, гидроксида натрия достаточно для реакции с сернистым газом.

После реакции образуется сульфит натрия (Na2SO3). Его молярная масса равна 126 г/моль.

Общая масса соли:

1,5 моль * 126 г/моль = 189 г

Итак, в результате реакции образуется 189 г сульфита натрия.