Действуя избытком щелочи NaOH на технический алюминий массой 27г, получили 3,8 л газа. Вычислите массовую долю примесей в техническом алюминии.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль NaOH, используемого для реакции:

27 г Al * (1 моль Al / 26,98 г) = 1 моль Al

Так как NaOH используется в избытке, то все моль NaOH будет полностью использовано в реакции:

NaOH + Al -> Na[AlO2] + H2

Рассчитаем количество газа, выделенного в результате реакции алюминия с щелочью:

Объем газа при н.у. составляет 22,4 л/моль, следовательно, 1 моль газа занимает 22,4 л. Тогда 3,8 л газа это:

3,8 л / 22,4 л/моль = 0,169 моль

Таким образом, моль Al = молю NaOH = 0,169 моль

Теперь найдем количество газа, выделяющегося при реакции 1 моль NaOH:

1 моль NaOH -> 1 моль H2

Это значит, что 1 моль NaOH выделяет 1 моль H2 газа.

Таким образом, 0,169 моль NaOH выделит 0,169 моль газа.

Теперь вычислим массовую долю примесей в техническом алюминии:

Масса Al = 27 г
Масса примесей = Масса образовавшегося в результате реакции Na[AlO2]

Молярная масса Na[AlO2] = 106,98 г/моль
Масса Na[AlO2] = 0,169 моль * 106,98 г/моль = 18,1 г

Массовая доля примесей = (18,1 г / 27 г) * 100% = 67%

Итак, массовая доля примесей в техническом алюминии составляет 67%.