Найти массу осадка,образовавшегося при взаимодействии CaOH+ 5моль H3(PO4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, образовавшегося при взаимодействии Ca(OH)2 и 5 молей H3PO4, необходимо сначала записать уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 моля Ca(OH)2 на 1 моль H3PO4. Поскольку вы используете 5 моль H3PO4, это потребует 5/2 = 2,5 моль Ca(OH)2.

Теперь можно вычислить массу осадка, образовавшегося при этой реакции. Для этого необходимо узнать молекулярную массу Ca3(PO4)2 (261.86 г/моль).

Масса осадка = количество молей продукта × молекулярную массу продукта
Масса осадка = 2,5 моль × 261.86 г/моль = 654.65 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 5 молей H3PO4 и Ca(OH)2, составляет 654.65 г.