Двухвалентный металл массой 1.2 г без остатка растворился в хлоридной кислоте массой 3.65 г. Определите этот элемент
Двухвалентный металл массой 1.2 г без остатка растворился в хлоридной кислоте массой 3.65 г. Определите этот элемент
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нужно установить соотношение между массой металла и массой образовавшегося хлорида металла.
Рассчитаем количество хлорида металла, образовавшегося при реакции:Масса хлорида металла = масса растворенного металла - масса хлоридной кислоты
Масса хлорида металла = 1.2 г - 3.65 г = -2.45 г
Теперь выразим количество моль хлорида металла:Молярная масса хлорида металла = 2*(молярная масса металла) + 35.5 (масса хлора)
Молярная масса хлорида металла = 2*(молярная масса металла) + 35.5 = -2.45 г
Найдем массу металла:Масса металла = Масса хлорида металла - масса хлора
Масса металла = -2.45 г - 35.5 г = -37.95 г
Поскольку результат получился отрицательным, это означает, что данная задача решена неверно. Пожалуйстур, предоставьте информацию о массе хлорида металла или уточните условие задачи.