Определите массу образовавшейся соли, если для реакции взяли 63 г 10%-го раствора азотной кислоты и 9 г 5%-го раствора гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества взятых растворов:

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Для 63 г 10%-го раствора азотной кислоты:
Массовая доля HNO3 = 10%
Масса HNO3 = 0.1 * 63 = 6.3 г
Моль HNO3 = 6.3/63 = 0.1 моль

Для 9 г 5%-го раствора гидроксида калия:
Массовая доля KOH = 5%
Масса KOH = 0.05 * 9 = 0.45 г
Моль KOH = 0.45/56 = 0.008 моль

Теперь определим, какие соединения образуются в результате реакции:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Находим количество вещества KNO3, которое образуется:
Исходя из уравнения реакции видно, что 1 моль HNO3 требуется для 1 моль KNO3
Из расчетов выше видно, что у нас есть 0.1 моль HNO3
Значит, образуется 0.1 моль KNO3

Теперь найдем массу образовавшейся соли KNO3:
Молярная масса KNO3 = 101 г/моль
Масса KNO3 = 0.1 * 101 = 10.1 г

Итак, масса образовавшейся соли KNO3 составляет 10.1 г.