какая масса карбоната натрия необходима необходима для нейтрализации 150 г 10 % раствора муравьиной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо учесть, что муравьиная кислота (HCOOH) реагирует с карбонатом натрия (Na2CO3) по следующему уравнению:

2HCOOH + Na2CO3 -> 2H2O + 2CO2 + 2NaCOOH

Сначала вычислим количество муравьиной кислоты в граммах в 10%-ом растворе, который составляет 150 г:

Масса муравьиной кислоты = 150 г * 0.10 = 15 г

Теперь вычислим количество моля муравьиной кислоты:

n(HCOOH) = масса / молярная масса
n(HCOOH) = 15 г / 46 г/моль = 0.326 моль

Из уравнения реакции видно, что для нейтрализации 1 моль муравьиной кислоты потребуется 1 моль карбоната натрия. Поэтому нам нужно в два раза больше молей карбоната натрия, чем муравьиной кислоты.

n(Na2CO3) = 0.326 моль * 2 = 0.652 моль

Теперь вычислим массу карбоната натрия, необходимую для нейтрализации муравьиной кислоты:

масса = n(Na2CO3) молярная масса
масса = 0.652 моль (105.99 г/моль) = 69.13 г

Таким образом, для нейтрализации 150 г 10% раствора муравьиной кислоты потребуется 69.13 г карбоната натрия.