Вычисление по уравнению химической реакции Si + O2 = SiO2. Решите задачу. Для реакции взяли 36г углерода (кремния). Сколько граммов второго реагента требуется для полного протекания реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции: Si + O2 = SiO2

Молярная масса кремния (Si) = 28 г/мол
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/мол
Молярная масса диоксида кремния (SiO2) = 60 г/моль

Для рассчета используется принцип сохранения массы:

Масса кремния (Si) = 36
Масса кислорода (O2) =
Масса диоксида кремния (SiO2) = 36 г + ? г = 36 г

Массы должны быть сбалансированы в уравнении реакции:

Si + O2 = SiO2

Моля кремния (Si) = 36 г / 28 г/моль = 1.2857 мол
Моля кислорода (O2) = 1.2857 мол
Моля диоксида кремния (SiO2) = 1.2857 моль

Масса кислорода (O2) = 1.2857 моль * 32 г/моль = 41.14 г

Для полного протекания реакции требуется 41.14 г кислорода (O2).