При термокаталитическом разложении неизвестного вещества массой 49 г выделилось 13.44 л(н.у) кислорода и осталось твердое вещество ,содержащее 52.35% калия и 47.65% хлора . Определите формулу вещества ,назовите ,напишите уравнение реакции разложения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса вещества: 49 г
Объем кислорода: 13.44 л(н.у)
Содержание калия: 52.35%
Содержание хлора: 47.65%

Найдем количество молей калия и хлора в твердом остатке.
Масса калия: 49 г 52.35% = 25.65 г
Масса хлора: 49 г 47.65% = 23.35 г

Молярная масса K = 39.10 г/моль
Молярная масса Cl = 35.45 г/моль

Моль калия: 25.65 г / 39.10 г/моль = 0.656 моль
Моль хлора: 23.35 г / 35.45 г/моль = 0.658 моль

Теперь найдем количество молей кислорода.
Объем кислорода: 13.44 л(н.у)
Температура: 273 K
Давление: 1 атм

1 моль газа при стандартных условиях (STP) занимает объем 22.4 л
Моль кислорода: 13.44 л / 22.4 л/моль = 0.6 моль

Найдем целое отношение между молью кислорода и молями калия и хлора.
Минимальное целое отношение: 0.6 / 0.656 = 0.6 / 0.658 ≈ 1

Теперь составим уравнение реакции разложения.
Пусть исходное вещество имеет формулу KMnCl3.

Реакция разложения:
2KMnCl3 → 2KCl + MnO2 + 3O2↑

Таким образом, неизвестное вещество - хлорида марганца (III).