При взаимодействии 10г сульфата железа с 10г гидроксида натрия выпал осадок.Рассчитайте массу и количество осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сульфата железа (FeSO4) = 10 г

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 10 г

Уравнение реакции:

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Молярные массы:

FeSO4 = 151.91 г/моль
NaOH = 40.00 г/моль
Fe(OH)2 = 90.82 г/моль

Рассмотрим реакцию между сульфатом железа и гидроксидом натрия:

n(FeSO4) = масса / молярная масса = 10 г / 151.91 г/моль ≈ 0.066 моль
n(NaOH) = масса / молярная масса = 10 г / 40.00 г/моль = 0.25 моль

По уравнению реакции видно, что для образования осадка требуется 1 моль FeSO4 и 2 моль NaOH.
Таким образом, ограничивающим реагентом будет сульфат железа.

Рассчитаем количество осадка, который выпадет:

n(Fe(OH)2) = n(FeSO4) = 0.066 моль

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) молярная масса = 0.066 моль 90.82 г/моль ≈ 5.99 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)2, который выпадет при реакции сульфата железа и гидроксида натрия, составит примерно 5.99 г.