К 9 г 5 % раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определить массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2), которая приведет к образованию осадка серы (BaSO4).

Уравнение реакции:
H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 ↓ + 2HNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль осадка BaSO4 образуется 1 моль серы (92 г/моль), а также 1 моль нитрата бария (261,34 г/моль).

Дано, что мы имеем 9 г 5 % раствора серной кислоты, то есть 9 г раствора содержит 5 % H2SO4. Рассчитаем количество H2SO4 в 9 г раствора:
Масса H2SO4 = 5 % от 9 г = 0,05 * 9 = 0,45 г

Теперь найдем количество моль H2SO4:
Мольная масса H2SO4 = 98 г/моль
Моль H2SO4 = 0,45 г / 98 г/моль ≈ 0,00459 моль

Так как реакция 1:1 между H2SO4 и BaSO4, то количество моль BaSO4 также будет 0,00459 моль. Теперь рассчитаем массу выпавшего осадка BaSO4:
Мольная масса BaSO4 = 233,4 г/моль
Масса BaSO4 = 0,00459 моль * 233,4 г/моль ≈ 1,073 г

Таким образом, масса выпавшего осадка BaSO4 составит около 1,073 г.