При восстановлении 850 градусов углем 32 г оксида железа (3) образуется 20,81 г металла (второй продукт - СО). вычислите практический выход( в % ) реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса Fe2O3 = 32 г
Масса металла (Fe) = 20,81 г

Молярная масса Fe2O3 = 2 55,85 + 3 16 = 159,69 г/моль
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Моля Fe2O3 = 32 г / 159,69 г/моль = 0,20 моль Fe2O3
Моля Fe = 20,81 г / 55,85 г/моль = 0,37 моль Fe

Так как в реакции получается 2 моли железа на 1 моль Fe2O3, то масса Fe должна быть в два раза больше массы Fe2O3.

Теоретическая масса Fe = 0,20 моль 55,85 г/моль 2 = 22,34 г

Практический выход реакции = (20,81 г / 22,34 г) * 100% = 93,1%

Практический выход реакции составляет около 93,1%.