При взаимодействии 3.723 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 2.24 л водорода(н.у.) Вычислите молярную массу эквивалентов металла ,определите металл и найдите молярную массу эквивалентов его хлорида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей выделившегося водорода
Масса водорода: m(H₂) = 2.24 л * 0.0899 г/л = 0.201376 г

Количество молей водорода: n(H₂) = m(H₂) / M(H₂) = 0.201376 г / 2 г/моль = 0.100688 моль

Так как реакция протекает по уравнению
M + 2HCl = MCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что эквивалент металла M равен половине количества молей выделившегося водорода
n(M) = n(H₂) / 2 = 0.100688 моль / 2 = 0.050344 моль

Теперь найдем молярную массу эквивалентов металла
m(M) = 3.723
n(M) = 0.050344 моль

M(M) = m / n = 3.723 г / 0.050344 моль ≈ 73.96 г/моль

Теперь определим металл. Так как его валентность равна 3, то это может быть алюминий (Al) с атомной массой 26.98 г/моль.

Найдем молярную массу эквивалентов хлорида этого металла
M(MCl₂) = 2 M(Cl) + M(M) = 2 35.45 г/моль + 73.96 г/моль = 144.86 г/моль

Таким образом, молярная масса эквивалентов хлорида алюминия (AlCl₃) составляет 144.86 г/моль.