Сколько граммов гидроксида калия необходимо для реакции с 29,4 г фосфорной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции гидроксида калия с фосфорной кислотой необходимо знать их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции. Уравнение реакции между гидроксидом калия и фосфорной кислотой выглядит следующим образом:

3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O

Исходя из уравнения, на одну молекулу фосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида калия.

Молярная масса H3PO4 = 31 (H) + 31 (P) + 416 (O) = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль

Масса фосфорной кислоты = 29,4 г
Количество молей H3PO4 = 29,4 г / 98 г/моль ≈ 0,3 моль

Таким образом, для реакции с фосфорной кислотой потребуется:

0,3 моль H3PO4 * 3 моль KOH / 1 моль H3PO4 = 0,9 моль KOH

Масса гидроксида калия, необходимая для реакции:

Масса KOH = 0,9 моль * 56 г/моль = 50,4 г

Для реакции с 29,4 г фосфорной кислоты потребуется 50,4 г гидроксида калия.