Чему равна масса оксида фосфора (\/) полученного при сжигании фосфора в 11,2 л кислорода (н.у)?
P+O2->P2O5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно составить уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида фосфора (P2O5) необходимо 4 атома фосфора (4P) и 5 молекул кислорода (5O2).

Теперь можем использовать закон пропорций. Посмотрим, сколько массы кислорода содержится в 11,2 л при нормальных условиях.

По закону Лавуазье-Ломмета объемы газов, участвующих в химической реакции, пропорциональны их молярным значениям. Так как 1 моль газа при н.у. занимает объем в 22,4 л, то 11,2 л кислорода (O2) содержат 0,5 моль кислорода.

Теперь можем найти количество фосфора и кислорода, участвующего в реакции:

Фосфора: 4 моль/2 = 2 мольКислорода: 0,5 моль * 5 = 2,5 моль

Теперь можем найти массу оксида фосфора (P2O5):

Молярная масса P2O5 = 230,97 (P) + 516 (O) = 141,97 г/мольМасса P2O5 = 2 моль * 141,97 г/моль = 283,94 г

Итак, масса оксида фосфора (P2O5), полученного при сжигании фосфора в 11,2 л кислорода, равна 283,94 г.