Вычислите молярные массы эквивалентов орто-фосфорной кислоты при реакциях обмена с гидроксидом натрия,в результате которых образуются кислые и нормальные соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса орто-фосфорной кислоты (H3PO4) составляет 98 г/моль.

При реакции обмена с гидроксидом натрия (NaOH) образуются соли:

Кислые соли
2NaH2PO4 + Na2HPO4 + 2H2O

Молярная масса эквивалента орто-фосфорной кислоты при образовании кислых солей:

Эквивалент орто-фосфорной кислоты H3PO4 = 98 г/моль

Молярная масса кислых солей NaH2PO4 = 137 г/мол
(137 + 98) / 2 = 117.5 г/моль

Нормальные соли
3Na2HPO4 + 2H3PO4

Молярная масса эквивалента орто-фосфорной кислоты при образовании нормальных солей:

Эквивалент орто-фосфорной кислоты H3PO4 = 98 г/мольМолярная масса нормальных солей Na3PO4 = 163 г/мол
(3163 + 298) / 3 = 148.67 г/моль

Таким образом, молярные массы эквивалентов орто-фосфорной кислоты при образовании кислых солей и нормальных солей составляют соответственно 117.5 г/моль и 148.67 г/моль.