К раствору массой 1 кг с массовойк раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6,24 % прилили избыток раствора серной кислоты Определить массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно учитывать следующее:

Найдем массу хлорида бария в первоначальном растворе:
Масса хлорида бария = 1 кг * 6,24% = 0,0624 кг

Так как раствор серной кислоты избыточен, мы можем предположить, что весь хлорид бария реагировал с серной кислотой и образовал барий серный сульфат (BaSO4).

Так как BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl, это означает, что каждый моль BaCl2 будет образовывать 1 моль BaSO4.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137,33 г/моль
Молярная масса бария серного сульфата (BaSO4) = 233,39 г/моль

Найдем количество молей хлорида бария в первоначальном растворе:
Молекулярная масса бария = (0,0624 кг / 137,33 г/моль) = 4,55 * 10^-4 моль

Так как каждый моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4, количество молей бария серного сульфата также будет равно 4,55 * 10^-4 моль.

Найдем массу бария серного сульфата, образовавшегося в результате реакции:
Масса бария серного сульфата = 4,55 10^-4 моль 233,39 г/моль = 0,106 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (барий серный сульфат) составляет 0,106 г.