Какое кол-во серной кислоты вступит в реакцию с 108 г. алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al):

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Таким образом, масса 2 моль серной кислоты составляет 2(98 + 32 + 416) = 2*98.08 = 196.16 г.

Теперь можем посчитать кол-во моль серной кислоты, которое вступит в реакцию с 108 г. алюминия. Масса 1 моль алюминия равна 27 г. Поэтому в 108 г. алюминия содержится 108/27 = 4 моль алюминия.

Для того чтобы реагировало 2 моль алюминия, нужно 3 моль серной кислоты, а значит для 4 моль алюминия потребуется 6 моль H2SO4. Общая масса 6 моль H2SO4 равна 6*98.08 = 588.48 г.

Следовательно, 588.48 г серной кислоты вступит в реакцию с 108 г алюминия.