Определить массу выделившейся воды и объем углекислого газа при сгорании 11,2 литра ацетилена(C2H2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета массы выделившейся воды и объема углекислого газа при сгорании 11,2 литров ацетилена (C2H2), сначала будем рассматривать химическое уравнение горения ацетилена:

C2H2 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы ацетилена(C2H2) требуется одна молекула кислорода(O2). Так как ацетилен в нашем случае взят в избытке, то ограничителем реакции будет кислород. Поэтому для полного сгорания 11,2 литров ацетилена нам потребуется 11,2 литра кислорода.

1 моль ацетилена(C2H2) = 26 г
1 моль углекислого газа(CO2) = 44 г
1 моль воды(H2O) = 18 г

Масса выделившейся воды:
Масса ацетилена(C2H2) = 11,2 л 1 кг/м^3 0,001 кг = 0,0112 кг
Моль ацетилена = масса ацетилена / молярная масса = 0,0112 кг / 26 г/моль = 0,00043 моль
Моль воды = 0,00043 моль
Масса воды = моль воды молярная масса воды = 0,00043 моль 18 г/моль = 0,0077 г = 0,77 мг

Объем углекислого газа:
Масса углекислого газа = моль углекислого газа молярная масса углекислого газа = 0,00043 моль 44 г/моль = 0,0189 г = 18,9 мг

Таким образом, при сгорании 11,2 литров ацетилена выделяется 0,77 миллиграмм воды и образуется 18,9 миллиграмм углекислого газа.