Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой обьем (н.у.) углекислого газа - оксида углерода (4) при этом выделится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/мол
Молярная масса CaO = 56 г/мол
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса чистого CaCO3 = 250 кг * 0.8 = 200 к
Моль CaCO3 = 200 000 г / 100 г/моль = 2000 моль

Так как в реакции 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO и 1 моль CO2, то масса CaO будет равна массе CaCO3
Масса CaO = 200 кг

Моль CO2 = 200 000 г / 44 г/моль = 4545,45 мол
Объем (н.у.) CO2 = 4545,45 * 22,4 л/моль = 101818,18 л

Таким образом, при разложении 250 кг карбоната кальция получится 200 кг оксида кальция, и образуется 101818,18 л углекислого газа.